amedeo_avogadro2.jpg

Kimyanın olmazsa olmaz konusudur. Mol kavramını bilmeyen bir öğrencinin kimyanın temel kanunlarından sonraki konuları öğrenmesi mümkün değildir.  Mol kavramı kimyasal hesaplamaların tümünde ve organik kimya da karşımıza çıkacak bir kavramdır. Konunun temeli birim çevirmeye dayanır. Her yıl ÖSS de bazen tek başına bazen konuların içinde soru gelebilmektedir. Örneğin molarite sorularında (Molarite=mol sayısı/litre olarak hacim) ,gazlarda,kimyasal hesaplamalarda sıkça karşımıza çıkıyor. Konuyla ilgili detay siz değerli öğrencilerimiz için aşağıda verilmiştir.

Amadeo Avogadro 1776 yilinda dogmustur. Avagadro, Dalton’un Atom Teorisi ve Gay-Lussac’in Gaz Kanunlarini birlestirerek, ” Sabit sicaklik ve basincta, esit sayida tanecik bulunduran gazlarin hacimleri de aynidir.” diyerek kendi adıyla anilan Avagadro hipotezini buluyor. Bu ifadede Avagadro  tanecik diyor, yani atomdan baska, molekul kavramini da gundeme getiriyor aslinda.

Mol : Avagadro sayısı ( 6,02.1023 )  kadar atom yada molekül içeren maddeye 1 mol denir. Mol kavramı günlük hayatta kullandığımız düzine deste çift gibi bir kavramdır. Biz bunları günlük yaşantımızda kolaylık olsun diye kullanıyoruz. Markete gittiğimizde 30 tane yumurtayı tek tek saymak yerinde 1 koli yumurta alırız zaten içinde de 30 tane yumurta vardır . Yumurta saymaya üşenen insanlar milyonlarca milyarlarca atomu tek tek nasıl saysınlar ? Nasıl bir düzine 12 kabul edilmiş 1 çift 2 kabul edilmiş ise ,02.1023 tane tanecikte 1 mol olarak hesaplanmıştır. Dikkat edin bu sayı bir kabul değildir hesaplanmış bir değerdir.

Örnek : 1 mol HF 6,02.1023 tane HF molekülüdür. Yine bu molekülün içerisinde 1 mol H atomu (6,02.1023tane) ve

1 mol F atomu (6,02.1023 tane) vardır.

Atom Ağırlığı : 12C izotopu standart seçilerek diğer elementlerin  bu izotopla kıyaslanması sonucu hesaplanan kütlelerdir. Örneğin, H=1 O=16 N=14 S=32 

1 Atomik Kütle Birimi  (a.k.b) : 1/ 6,02.1023 = 1,66.10-24 gramdır.   

  • Molekül Ağırlığı : Bileşiği oluşturan elementlerin gram cinsinden kütlelerinin toplamına denir.Örnek : 1 mol C6H12O6 (glikoz) kaç gramdır ? (C=12 O=16 H=1) 6.12 = 72 gram C12.1 = 12 gram H 6.16 = 96 gram O  ve toplarsak  180 gram olur. Bir Tane Molekülün Kütlesi : Bir tek molekülün kütlesi molekül ağırlığının  Avagadro sayısına bölümüyle bulunur 1 tek molekülün kütlesi = MA/6,02.1023Örnek : 1 tane H2O molekülü kaç gramdır ? (H=1 O=16)                                                                          1 tane H2O = 18/ 6.1023 = 3.10-23 gramdır.        Bir  Tane Atomun Kütlesi : Atom ağırlığının Avagadro sayısına oranıdır.

         1 tek atomun kütlesi = A.A./ 6,02.1023

    Örnek : 1 tane C atomu kaç gramdır ? (C=12)  

               1 tane C atomu = 12/6.1023 = 2.10-23 gramdır.

    N.Ş.A’ da Hacim : Bütün gazların bir molü  N.Ş.A’da ( 0 0C ve 1 atmosfer de) 22,4 litredir.

    Örnek : 23 gram C2H5OH kaç moldür ? (C=12 O=16  H =1)

    MA =  2.12 + 6.1 + 16.1= 46 gram/mol  n=23/46 = 0,5 mol

     

    Örnek : N.Ş.A’da 2,8 litre olan CO2 gazı kaç mol ve kaç gramdır ?(C=12  O=16) 

    n=2,8/22,4 = 0,125 mol.

    1 mol  CO2 44 gram olduğuna  göre 0,125 mol CO2  0,125.44= 5,5 gramdır.

  • ANA SAYFA



Write a comment







    
-COPYRİGT-TÜM HAKLARI CANKAT EĞİTİM ÖĞRETİM A.Ş. YE AİTTİR-